化学基礎③酸・塩基〜定義〜

今回は、③酸・塩基の定義について書いていきたいと思います。

どんなものを酸と呼び、どんなものを塩基と呼ぶのか、はっきりさせておきましょう。

定義

酸・塩基の定義としては、次の３つがあることを知っておいてください。

①アレニウスの定義

②ブレンステッド・ローリーの定義

③ルイスの定義

それぞれのキーとなるものは、以下の通りです。

①H⁺とOH^– ②H⁺ ③共有電子対

今回の記事では、①アレニウスの定義　②ブレンステッド・ローリーの定義の２つを詳しく解説します。　③ルイスの定義は、今のところ高校の化学の教科書には載っていない定義です。

*ただ、ルイスの定義は、模試や共通テストでは、誘導説明含みで、出題されることがありますので、知っておいて損はないと思います。自分で調べてみてください。

アレニウスの定義

酸・塩基について最初に定義したのが、アレニウスさんです。どのように定義したかというと、

酸・・・電離した際に、H⁺を生じるもの

塩基・・・電離した際に、OH^–を生じるもの

*電離←水溶液中(水に溶ける)で、陽イオンと陰イオンに分かれること。「電気を持って離れる」よって、電離と呼ぶ

(例)塩化ナトリウム NaCl → Na⁺ + Cl^–

です。　

必ず覚えておきたいものを厳選して、4つずつまとめておきます！

・酸

ブレンステッド・ローリーの定義

前述のアレニウスの定義では、「物質が電離する」というのが前提条件です。なので、電離しない物質は対象外になります。

せっかく「酸・塩基」という言葉を作ったならもっと汎用的に使いたいよね。ってことで定義を拡大する意味でもつくられたのが、ブレンステッド・ローリーの定義です。

ブレンステッド・ローリーの定義では、化学反応の中で、その物質が「酸として働いているか、塩基として働いているか」を定義しています。以下の通りです。

酸・・・H⁺を与えるもの(失う)

塩基・・・H⁺を受け取るもの

です。

例えば、塩化水素と水の反応は、次の化学反応式になります。

HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl^–

まとめると、この反応の中では、HClが酸として働き、H₂Oが塩基として働いたということになります。

もう一つ例をあげます。

アンモニアと水の反応です。

NH₃ + H₂O → NH₄⁺ + OH^–

2つの事例からわかるように、ブレンステッド・ローリーの定義の場合は、同じ物質であっても、反応する相手によって、酸として働いたり、塩基として働いたりします。

決めつけで考えないようにしましょう。

最後に

以上が、酸・塩基の定義になります。

何が酸で、何が塩基か。ここがわかってないと、この単元は始まりません。

わからなくなったら、この記事に帰ってきて、確認する。「忘れたら、思い出す」これが学習の王道です。

また、一緒に勉強しましょう。